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化学教师招聘笔试-《溶质的质量分数》教学设计！

2021-06-17 15:21:41 漳州公务员考试网 https://xiamen.huatu.com/gwy/ 文章来源：教师招聘网

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　　化学教师招聘笔试-《溶质的质量分数》教学设计

　　教学目标：

　　知识与技能目标：了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算

　　过程与方法目标：通过溶质质量分数的简单计算，学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

　　情感、态度与价值观目标：学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

　　教学重难点：

　　教学重点：溶质质量分数的有关计算.

　　教学难点：有关溶液稀释问题的计算

　　教学方法：引导-探究，归纳-总结

　　教学过程：

　　一、问题导入

　　同学们知道死海吗?如果人在里面不动会沉下去吗?为什么?(学生回答:盐分多，浓度大)。那么在化学种如何定量地表示溶液的浓稀呢?请学生思考，引出课题。

　　二、新课教授

　　【演示实验1】：在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜，然后观察现象。

　　【学生】浅蓝、蓝色、深蓝，颜色越深，溶液越浓。

　　【分析小结】从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断：溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

　　【提出问题】但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢?或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办?接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。

　　【过渡】接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液，硫酸铜的质量分数

　　【学生活动】

	颜色	溶剂质量	溶质质量	溶液质量	溶质质量分数
1	浅蓝	20g	0.1g	20.1g
2	蓝色	20g	0.5g	20.5g
3	深蓝	20g	1g	21g

　　【活动与探究】请同学们按照教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。

　　【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质质量分数的计算，那么我们能否利用溶质的质量分数来解决一些实际问题呢?

　　【课件展示】例1 ：展示教材P43页例1

　　【分析】溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质的质量

　　【答案】溶质的质量=150kg*16%=24kg;溶剂的质量=150kg-24kg=126kg

　　【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

　　【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数增大或减小呢?

　　【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。

　　【课件展示】例2：展示教材P44例2

　　【分析】抓住关键，始终把握溶液稀释前后溶质的质量不变。

　　【答案】解：设稀释后溶液的质量为x

　　50g×98%=20%x x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g

　　三、巩固练习

　　基础题：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

　　拓展题：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需要水的质量是多少?

　　四、课堂小结

　　教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结溶质质量分数的计算，以及溶液稀释混合的计算。

　　五、布置作业完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

　　六、板书设计

　　溶质的质量分数

　　一、溶质的质量分数

　　二、溶质质量分数的计算

　　三、溶液稀释混合的计算：始终把握稀释前后溶质的质量不变

（编辑：华图Chen）

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